原标题：原子核带正电电子带负电 ，原核电子为何没有坠落到原子核上 ？

我们都知道，正电电带负电电到原电子带负电，为何原子核带正电
 ，坠落按照正负电相互吸引的核上原则，电子应该会坠落到原子核上，原核但事实上并没有，正电电带负电电到原为什么 ？

简单讲
，为何我们不能用宏观世界的坠落思维方式去衡量微观世界 ，也就是核上说 ，宏观世界的原核经典力学到了微观世界就不适用了。

微观世界有自己的一套物理定律。

按照海森堡不确定性原理，为何我们无法同时确定微观粒子的坠落位置和速度（动量）
。测量到的核上粒子位置越精确
 ，它的速度就越不精确 。

如果电子坠落到了原子核上
，就意味着电子的位置和速度就可以同时准确测量到，显然这违反了不确定性原理 。

微观粒子的不确定性，用公式表达就是ΔxΔp≥h/4π。

公式中h是普朗克常数，Δx是微观粒子的位置不确定量 ，Δp是微观粒子的动量不确定量 ，两者的乘积必须不小于一个常数 ，这个常数非常小，但无论多小都比零要大 。

微观世界为什么拥有如此规律？

目前我们不得而知，我们只知道存在这样的规律，不知其中更深层的原因。

还有，很多人会认为电子与原子核的关系就像地球与太阳的关系那样 ，实际上两者相差很大。

严格来讲，电子并不是围绕原子核运转 ，而是以概率云的方式随机出现的原子核外围，出现在不同的能级轨道上，电子只能在不同的能级轨道之前来回跃迁。

内层轨道能量更小，外层轨道能量大 。如果电子吸收特定量的能量（也就是光子），就会从内层轨道跃迁到外层轨道 。反之，如果电子向外辐射出特定量的能量，就会跃迁到内层轨道。

吸收或者辐射的能量必须正好是不同能级的能级差 ，电子才能发生跃迁
，否则就不会跃迁 。说白了
，电子必须严格地在不同的能级上来回跃迁 ，而不能位于不同能级之间的位置 。

这也是为什么电子不会坠落到原子核上面的原因之一。

当然，也并不是说电子一定不会坠入到原子核上面，只要施加给电子足够大的能量，的确可以坠落到原子核上。

这就牵扯到泡利不相容原理了 ，这个原理表明 ，不允许两个或者两个以上的微观粒子处在完全相同的状态
，如果两个粒子在外力作用下试图处于这样的状态 ，就会产生一种压力来抵抗外力，这就是电子简并压
。

而如果外力足够强大 ，电子简并压也抵抗不了 ，最终电子坠落到原子核上，与质子结合成中子，这就是中子星的形成方式 ！